下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s) + 1/2O2(g) ═CO(g) △H2
②S(s) +O2(g)═SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H2
③H2(g) + 1/2O2(g) ═H2O(l) △H1 2H2(g) +O2(g) ═2H2O(l) △H2
④CaCO3(s) ═CaO(s) +CO2(g) △H1 CaO(s) +H2O(l) ═Ca(OH)2(s) △H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③④
已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64kJ B．＜196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”的原则是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
我国城市环境中的大气污染物主要是
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物
填空和回答下列问题
（1）B物质是_______________（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号）
①混合物A ②CaCl2固体 ③NaCl固体
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________
离子方程式：
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）____________________________
