Question

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_________________，△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．则6s时c(A)为________ mol/L，C的物质的量为_____mol；若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）：

a．压强不随时间改变      b．气体的密度不随时间改变 

c．c(A)不随时间改变      d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

Answer

（1）[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)] ＜ （2）0.022 0.16 80% 80% （3）c（4）2.5

【解析】

试题分析：（1）A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数表达式为K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]；700℃时，平衡常数为1.7，1000℃时，平衡常数为0.6，故温度越高，平衡常数越小，说明此反应为放热反应，即△H＜0；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1．则6s时△n(A)=0.003mol•L-1•s-1×6s×5L=0.09 mol，故A剩余为：n(A)=0.2-0.09=0.11mol，则6s时c(A)= 0.11mol/5L=0.022mol/L；设平衡时A的浓度变化量为x，则：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0

变化（mol/L）：x x x x

平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x

故=1，解得x=0.032，所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%，此时C的物质的量为0.032mol/L×5L=0.16mol；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，体积不变，平衡没有移动， A的转化率仍为80%；(3) a．因气体反应物与生成物系数不变，压强始终不随时间改变 ，故a错误； b．气体的质量不变，体积不变，气体的密度始终不变，故b错误；c．c(A)不随时间改变，说明反应物或生成物的量一定，是平衡状态，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，此时不一定是平衡状态，故d错误，答案为c；（4）由图表知1200℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数的值为0.4，则C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为1/0.4=2.5。

考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等。