Question

实验室常利用反应：MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取氯气。

（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同）           ，氧化产物是________。

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为            。

（4）若有0.5 mol MnO₂完全反应，则转移的电子的物质的量是       mol。

Answer

（1）

（2）MnO2；Cl2；

（3）1∶2；

（4）1

【解析】

试题分析：（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，则转移电子方向和数目为，故答案为：；

（2）得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、MnO2为氧化剂，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Mn元素被还原、Cl元素被氧化，Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；Cl2；

（3）该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；

（4）反应Mn元素化合价由+4价降低到+2价，则有0.5mol MnO2完全反应，转移的电子的物质的量是1mol，故答案为：1

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。本题中有一半盐酸作还原剂，一半盐酸体现酸性。