手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是
A．铝 B．硅 C．碳 D．铁
有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4 中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：
（1）步骤“①”所用分离方法叫做 ，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做 。
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式 。
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同） ；一定存在的物质是 。
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）
序号 | 化 学 式 |
Ⅰ |
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Ⅱ |
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Ⅲ |
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（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。
现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
（1）计算称取的NaOH固体的质量是 g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 ；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_ （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；
②称量NaOH的时间太长；
③定容时俯视刻度；
④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是 mol/L。
实验室常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气。
（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同） ，氧化产物是________。
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（4）若有0.5 mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol。
有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于非电解质的是 。
（3）上述状态下的电解质不能导电的是 。
（4）写出 ⑩ 溶于水的电离方程式 。
写出下列反应的离子方程式：
①锌和稀硫酸制氢气 。
②二氧化碳通入澄清石灰水中 。
