Question

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH= －57.3kJ/mol

以下4个化学方程式中： ①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)

③NH₃·H₂O(aq)+HCl(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(l)

④NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（   ）

A．①②          B．③           C．④             D．均不符合

Answer

D

【解析】

试题分析：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放热114.6KJ，不符合；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，生成2mol水反应放热大于114.6KJ，不符合；③NH3·H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反应是弱碱和强酸反应生成1mol水，弱电解质电离吸热，所以反应放热小于57.3kJ，不符合；④反应是弱酸和强碱反应生成1mol水，弱电解质电离是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，不符合；综上，答案D。

【考点定位】中和热测定

【名师点睛】本题考查了中和热的应用，关键理解概念，正确运用。中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应时生成1molH2O时的反应热。书写中和热的热化学方程式时，以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。注意：中和热必须是酸和碱的稀溶液反应，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 KJ/mol，而弱酸与弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 KJ/mol。