Question

在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，反应为：

2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO₃)=0.004mol/L

(1) SO₂的转化率为         ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO₂、0.03molO₂达到平衡时，SO₂的转化率将            （填增大、减小或不变）

(2) 用SO₂表示该反应的反应速率为                                

(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比         (最简整数比)

(4) 平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）                     

(5) 平衡常数K=        ；升高温度K将          （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO₂为0.02mol，该反应向              （填正向、逆向或不）移动。

Answer

(1) 80% 增大 (2) 0.0004mol/（L•min） (3) 3：4 (4) 66.67% (5) 1.6×104 减小 正向移动

【解析】

试题分析：在一定温度下，10L密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，经10min后反应达平衡时测得C（SO3）=0.004mol/L，依据平衡三段式得到：

2SO2 +O22SO3

起始量（mol/L） 0.005 0.003 0

变化量（mol/L） 0.004 0.002 0.004

平衡量（mol/L） 0.001 0.001 0.004

SO2的转化率为×100%=80%；若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，相当于把原平衡增大压强，，平衡正向移动，SO2的转化率将增大；（2）用SO2表示该反应的反应速率为=0.0004mol/（L•min）；（3）根据阿伏伽德罗定律，压强比等于物质的量比，平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为=3：4；（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）即物质的量分数为66.67%；（5）平衡常数K= ==1.6×104；反应正向吸热，升高温度平衡向左移动，平衡常数减小；依据平衡三段式得到：

2SO2 +O22SO3

起始量（mol/L） 0.005 0.003 0

变化量（mol/L） 0.003 0.0015 0.003

某时刻（mol/L） 0.002 0.0015 0.003

根据Qc﹤K, 该反应向正向移动。

【考点定位】化学平衡的计算

【名师点睛】有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物的平衡浓度＝起始浓度-转化浓度，生成物的平衡浓度＝起始浓度+转化浓度， 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率α＝反×100％。(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：n1/n2=P1/P2 ；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2。（4）计算模式：采用三段式列式计算。