下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．Cu2(OH)2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L
(1) SO2的转化率为 ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将 （填增大、减小或不变）
(2) 用SO2表示该反应的反应速率为
(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比 (最简整数比)
(4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）
(5) 平衡常数K= ；升高温度K将 （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向 （填正向、逆向或不）移动。
在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 （填正向、逆向或不）移动，C(NO)将 （填增大、减小或不
变），反应混合物的总物质的量 （填增大、减小或不变）。
（2）升高温度平衡 （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强 （填增大、减小或
不变），该反应的逆反应速率 （填增大、减小或不变）。
（3）加入催化剂，NO的物质的量 （填增大、减小或不变）理由是 。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）请指出图中明显不合理的是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与
上述实验相比，所放出的热量 (填“大于、小于或等于”)，所求中和热 (填“大于、小于或等于”)简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会 ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出256.64kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式
（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是 kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的 优点
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)
1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B． 升高温度同时充入N2
C．加催化剂同时增大压强
D．降低温度同时减小压强
