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【化学——选修5 :有机化学基础】 工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下: 已知...

【化学——选修5 :有机化学基础】

工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下:

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R—OH +HBr  H2O  满分5 manfen5.com  R—Br+ H2O

请回答下列问题:

(1)F中所含官能团的名称是          ;B→C的反应类型为           

(2)A的核磁共振氢谱有                个吸收峰,面积比为             

(3)写出C→D转化的化学方程式          

(4)写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式            

(5)G可以与H2O催化加成得到化合物H,请写出H可能的结构简式(写一种即可)          

(6)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式               

①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环

 

(15分) (1)碳碳双键、酯基(2分) 取代反应 (1分) (2) 4(2分) 1:1:4:4(2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分)   【解析】 试题分析:由A、B的结构可知,A与甲烷发生加成反应生成B,B与HBr发生取代反应生成C为,C发生消去反应生成D为,D酸化得到E为,E与乙醇发生酯化反应生成F为,F发生信息反应生成G,结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr,(1)根据上面的分析可知,F为,F中所含官能团的名称是 碳碳双键和酯基,B→C的反应类型为取代反应; (2)根据A的结构简式可知,A的核磁共振氢谱有4个吸收峰,面积比为 1:1:4:4;(3)C为,C发生消去反应生成D为,反应的化学方程式为;(4)B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式为;(5)G与H2O催化加成得不含手性碳原子,羟基接在连接甲基的不饱和C原子上,H的结构简式为:;(6)E为,根据条件①只有3种环境的氢原子,②能发生银镜反应,说明有醛基,③分子中含六元环,则满足条件的E的同分异构体的结构简式为。 【考点定位】考查有机物的推断与合成 【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题,充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断,掌握官能团的性质与理解反应信息是关键,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是热点题型。该类题综合性强,思维容量大,常以框图题或变相框图题的形式出现,解决这类题的关键是以反应类型为突破口,以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知,这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系,不仅要注意物质官能团的衍变,还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变,这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。  
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【化学——选修3:物质结构与性质】

(1)美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力:只要给他物质的分子式,他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是           

A、NO2和NH4+   B、H3O+和ClO3    C、NO3和CO32-    D、PO43-和SO42-

(2)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

746

1958

906

1733

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是            

(3)石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图:

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有关说法正确的是

A、固态时,碳的各种单质的晶体类型相同     B、石墨烯中含有非极性共价键

C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键       D、石墨烯具有导电性

(4)最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构,则该晶体中碳原子采用       杂化与周围氧原子成键;晶体中碳氧原子个数比为       ;碳原子数与C-O化学键数之比为      

(5)已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞,钼原子半径为a pm,相对原子质量为M,以NA表示阿伏伽德罗常数的值,请写出金属钼密度的计算表达式             g/cm3

 

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【化学——选修2:化学与技术】

(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_______________;

写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________;

CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_________________;

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__________(填“前”或“后”)加入。

炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。

 

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合成氨反应是化学上最重要的反应:

(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是_______________________,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是________________。

(2)已知N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

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①曲线a对应的温度是________。

②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是________(填序号)

A.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q) >K(N)

B.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变

C.相同压强下,投料相同,达到平衡消耗时间关系为c>b>a

D.由曲线a可知,当压强增加到100 MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%

③N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,N点的化学平衡常数K=_________________(精确到小数点后两位)。

(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为______________________。

(4)NH3 可以处理NO2 的污染,方程式如下: NO2 NH3满分5 manfen5.comN2 H2O(未配平)当转移0.6 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是        L。

 

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2015年8月12日晚,天津滨海新区某公司仓库发生爆炸,事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、金属钠等危险化学品。回答下列问题:

(1)NaCN的电子式为:                       

(2)金属钠属于危化品中的易燃固体,其着火时不能用水灭火,请用化学方程式解释其原因:_____________________________。

(3)氰化钠是一种重要的化工原料,也是剧毒危险品,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水,水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。

①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因:                              

②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式_____________________________;

③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN+S2O32—→A+SO32—(已配平),A为          (填化学式)。

(4)CN中C元素显+2价,N元素显﹣3价,则非金属性N_______C(填<、=或>),请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论):                                       

(5)0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合,溶液显碱性,其溶液中离子浓度大小排列顺序是

 

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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:(  

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A.

S

SO3

SO2

H2S

B.

Fe

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3

C.

Al2O3

Al(OH)3

NaAlO2

AlCl3

D.

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

 

 

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