下列实验不能达到目的的是（ ）
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A．光导纤维遇强碱会“断路”
B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应
C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
【化学——选修5 ：有机化学基础】
工业上合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：
R—OH +HBr H2O 
R—Br+ H2O
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是 ；B→C的反应类型为 。
（2）A的核磁共振氢谱有 个吸收峰，面积比为 。
（3）写出C→D转化的化学方程式 。
（4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式 。
（5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可） 。
（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环
【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。
A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－
（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：
有关说法正确的是
A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键
C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性
（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与C－O化学键数之比为 。
（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。
【化学——选修2：化学与技术】
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__________（填“前”或“后”）加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________________。
（2）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号)
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N)
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a
D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝_________________(精确到小数点后两位)。
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。
（4）NH3 可以处理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3
N2＋ H2O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
