下列离子方程式正确的是（ ）
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（ ）
A．还原产物为NH4+
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+
下列实验不能达到目的的是（ ）
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A．光导纤维遇强碱会“断路”
B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应
C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
【化学——选修5 ：有机化学基础】
工业上合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：
R—OH +HBr H2O 
R—Br+ H2O
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是 ；B→C的反应类型为 。
（2）A的核磁共振氢谱有 个吸收峰，面积比为 。
（3）写出C→D转化的化学方程式 。
（4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式 。
（5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可） 。
（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环
【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。
A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－
（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：
有关说法正确的是
A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键
C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性
（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与C－O化学键数之比为 。
（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。
