Question

已知：  △

△

，

且、、、均大于零，则下列说法正确的是（  ）

A．断开键所需的能量为

B．，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C．  △

D．向中通入，发生反应时放热

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算分析，断开1molH-Cl键所需的能量为d+b+cKJ，错误；B、b＞c＞说明氢气稳定，能量也高越活泼，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，错误；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，

①H2（g）+Cl2（s）=2HCl（g）△H=+akJ/mol

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-dkJ/mol；

①-②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ/mol-1 ，正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热小于dkJ，错误；

【考点定位】：反应热和焓变

【名师点睛】本题考查了化学反应能量变化的计算，盖斯定律计算应用。注意物质聚集状态，反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，题目难度中等。根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。