NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子
B．20 g重水含有10 NA个电子
C．12.5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA
下列依据相关实验得出的结论正确的（ ）
A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-
D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
已知：
△
△
，
且
、
、
、
均大于零，则下列说法正确的是（ ）
A．断开
键所需的能量为
B．
，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C．
△
D．向
中通入
，发生反应时放热
下列离子方程式正确的是（ ）
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
