Question

下列说法正确的是（  ）

A．根据反应Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的还原性比H₂的强

B．电解含Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是

Cu^2＋、H^＋、Pb²⁺

C．含amolNa₂S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂不能发生

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该反应不能自发进行，所以不能根据Cu+H2SO4CuSO4+H2↑判断还原性强弱，错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，氧化性强的离子阴极上先得电子，则Cu2+先得电子，由于溶液中H+浓度很小，Pb2+很大，Pb2+先得电子，H+后得电子，所以阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、Pb2+、H+，错误；C． 含amolNa2S的溶液通入二氧化硫，发生的反应，Na2S+2SO2+2H2O=2NaHSO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O

amol 2amol amol a 0.5a

据方程式得：amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，正确；D．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂﹥氧化产物，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生，正确。

【考点定位】氧化性、还原性强弱的比较，电解原理等

【名师点睛】本题考查了氧化还原反应、电解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等，氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点。注意把握氧化性和还原性强弱的比较方法。1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断。2、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物3、根据电极反应、以及放电的先后：负极材料的还原性比正极材料的还原性强，先放电的氧化性（或还原性）强。