Question

下列各表述与示意图一致的是（  ）

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，

△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）

与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）之间的关系图

Answer

C

【解析】

试题分析：A.图①涉及的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，NH4++OH-═NH3·H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH4+）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol，nn（Mg2+）==0.005xmol，则：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，错误；B．图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，物质A(g)与B(g)具有的总能量大于生成物质C(g) 具有的总能量，则反应放热，△H＜0，使用正催化剂降低反应的活化能，E值会减小，加快反应速率，错误；C．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，正确；D、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分，错误。

【考点定位】物质之间的反应有关的图像问题

【名师点睛】本题考查物质之间的反应及反应能量变化等，明确离子反应先后顺序是解本题关键，知道铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠时消耗NaOH的体积之比，注意分析图象中起点、拐点、终点、变化趋势等问题的分析。这类题要学会看图一看坐标：弄清横、纵坐标的意义；二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀、生成沉淀量最大值、沉淀量最小值、沉淀恰好完全消失等；三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量数据得出结论；