Question

下列有关的计算分析不正确的是（     ）

A．在反应3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H₂SO₄的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe^3＋、S和SO₂，则放出的气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有3 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2mol,所以若有1mol的Cu被氧化，被还原的硝酸就为mol，正确；B．如amolFeS与浓硫酸全部反应生成Fe3+、S和 SO2，则失去电子的物质的量为3amol，被还原的浓硫酸为1.5amol，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与FeS不发生氧化还原反应，则放出的SO2气体少于1.5a mol，故B正确；C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则剩余气体是NO，根据反应方程式：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO可知若有c mL，相当于有NO23cmL,则变为硝酸的NO2的体积是(a－3c)ml，则消耗的氧气的体积可根据方程式4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)= (a－3c)ml÷4=b，a－3c=4b，所以 a＝4b＋3c，正确；D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3-)=0.03mol。根据两种方程式可知：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知Cu不足量，产生的气体应该按照Cu来计算，n(NO)=0.02mol，错误；

考点：考查有关氧化还原反应方程式的计算的知识。