常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）
A．S2- B．CO32- C．NH4＋ D．Br－
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗
B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀
C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用
（必须有解题步骤，否则0分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g。
（1）求原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00 mol·L－1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积。
2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的个数比为1:100，则最初需要加入 克水。
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：
（1）电解反应的化学方程式为 ．
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 。
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 mol．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ．
（3）C装置的作用是
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） 。
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 。
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器E的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D． 量取一定体积的液体
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL
(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
