Question

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（    ）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

Answer

A

【解析】

试题分析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，而硫酸为强酸，全部电离为离子。A．在两酸溶液中，溶液中的H＋浓度（1×10－3mol·L－1）相同，则OH—浓度（1×10－11mol·L－1也相同，而两种溶液中的OH—全部来自于水的电离，故由水电离出的OH—、H＋浓度均为1×10－11mol·L－1，正确；B．由于弱酸存在电离平衡，在稀释过程中促进其电离，故分别加水稀释100倍后，弱酸中H＋反而大，其pH相对较小；C．两溶液中的电荷守恒分别为：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)、c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)；由于两溶液的OH—、H＋浓度均相同，故醋酸中的c(CH3COO－)为硫酸中的c(SO42－)的二倍；D．由于弱酸在与锌反应过程中，不断电离出氢离子补充，故pH相同的两酸弱酸生成H2的体积相对较大。选A。

考点：强酸、弱酸比较