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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 满分5 manfen5.comCH3COO－＋H＋，要使溶液中满分5 manfen5.com值增大，可以采取的措施是（    ）

A．加少量烧碱溶液    B．降低温度    C．加少量冰醋酸    D．加水

 

D 【解析】 试题分析：要使溶液中值增大，因溶液中，故只需n(H＋) 增大或者n(CH3COOH)减少即可。A、加入烧碱中和了大量的H＋，虽然平衡右移，但比值会减小；B、降低温度，平衡左移，醋酸的电离程度减小，n(H＋) 减少，n(CH3COOH) 增大，比值会减小；C、n(CH3COOH) 增大，醋酸的电离程度减小，比值会减小；D、加水稀释，平衡右移，n(H＋) 增大，n(CH3COOH) 减少，比值会增大。选D。 考点：弱电解质的电离平衡  
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考点分析：
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可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br-

②2Br- - 2e－ = Br2   ③Zn – 2e－ = Zn2+   ④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（    ）

A．②和③      B．②和①        C．③和①     D．④和①

 

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2O满分5 manfen5.comAl2O3+3H2↑  电解过程中，以下判断正确的是（    ）

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下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（    ）

A．CH3COO－ + H2O满分5 manfen5.comCH3COOH + OH－      B．NH4+ + H2O满分5 manfen5.comNH4OH + H+

C．CH3COOH + NaOH满分5 manfen5.comCH3COONa + H2O    D．NaCl + H2O满分5 manfen5.comNaOH + HCl

 

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在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （    ）

A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+                 B．K+、SO32－、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－                D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－

 

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设NA代表，下列说法正确的是（    ）

常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2L H2O2中含分子数为0.5NA

C．标准状况下，22.4L H2中

D．100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01 NA

 

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