Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （    ）

A．pH＝5.2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)= c(HCO₃^－)＋2 c(H₂CO₃)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7

Answer

B

【解析】

试题分析：A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，根据电荷守恒有：c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(CH3COO－)，因pH＝5.2，c(H+)＞c(OH－)，则c(Na+)＜c(CH3COO－)，A正确；B．因酚酞变色范围为8.2~10.0，故溶液无色的时候，还可能是pH＜8.2，B错误；C．Na2CO3溶液中，根据质子守恒，则有c(OH－) =c(H+) + c(HCO3－) +2 c(H2CO3) ，C正确；D．当酸为强酸时，pH＝2的一元强酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，pH=7，当酸为弱酸时，pH＝2的一元弱酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，pH＜7，D正确。选B

考点：考查溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系。

【名师点睛】电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。3．酸碱中和滴定及相关计算。