Question

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^-4 mol·L^-1，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10 mol·L^-3。现向1L 0.2 mol·L^-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是(    )

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH＝1       B．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF₂沉淀产生                 D．以上说法均不正确

Answer

C

【解析】

试题分析：A．电离常数Ka(HF) = ＝3.6×10－4 mol·L－1，则0.1 mol·L－1HF溶液中氢离子浓度是6×10－3mol/L，A错误；B．Ksp(CaF2)只与温度有关系，B错误；C．1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液后，HF浓度变为0.1mol/L，F－浓度是6×10－3mol/L，钙离子浓度是0.1mol/L，所以c(Ca2+)×c2(F－)＞Ksp(CaF2)，所以有沉淀析出，C正确。选C。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡