部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | K1＝1.77×10－4 | K1＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项错误的是（ ）
A．2CN－＋H2O＋CO2 → 2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-→ 2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10 mol·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是( )
A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．以上说法均不正确
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－)
B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7
C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)＋2 c(H2CO3)
D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn－2e－ ＋2OH－= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠(固体) B．水
C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
