Question

在T ℃时， Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	c
③	22.00	22.00	d

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是

A．a = 8       B．b = 4          C．c = 5           D．d = 6

Answer

C

【解析】

试题分析：

①中氢氧化钡的pH值为8，则c(H＋)= 10－8 mol·L－1，a = 8，而题目中a＋b＝12，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，b= 4，所以该温度下中性溶液pH=6，KW =10－12 。

②c(OH－)混= = 10－5 mol·L－1，溶液的pH=7 ，c = 7。

③中盐酸的体积与氢氧化钡的体积相等，盐酸的氢离子浓度与氢氧化钡的氢氧根离子浓度相等，溶液达到中性，pH=6，d = 6。

考点：pH值的计算，水的离子积