Question

已知：25℃时， K_sp[Mg(OH)₂] = 5.61×10^-12、K_sp [MgF₂] =7.42×10¹。下列说法正确的是(    )

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成MgF₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp =c(Mg2+)·c(OH-)2= c(Mg2+)·{2×c(Mg2+)}2=4×c(Mg2+)3

=5.6×10-12；MgF2的溶度积常数 Ksp = c(Mg2+)·c(F-)2= c(Mg2+)·{2×c(Mg2+)}2=4×c(Mg2+)3=7.4×10-11．所以镁离子的浓度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq），当向溶液中加入NH4Cl固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，减小生成物的浓度，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大。C．25℃时，Mg(OH)2固体溶度积常数Ksp只与温度有关，而与其它条件无关。D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，由于溶液中F-离子、Mg2+浓度都比较大，C(Mg2+)·C(F-)2大于MgF2的溶度积常数，产生难溶解MgF2，由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡，会使一部分Mg(OH)2转化MgF2沉淀。最终得到是是Mg(OH)2和MgF2混合物。错误。

考点：考查沉淀溶解平衡的知识。