Question

（1）在0.10 mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=          mol·L^-1(K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20)。若在0.1 mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是               mol·L^-1。

（2）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5 mol/L时，溶液的pH应调至            。

（3）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)，则溶液是      （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=               。

Answer

（1）（1）2.2×10-8 0.2 （2）5 （3）中 （每空2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据溶度积的概念可以直接计算。pH=8时，c(OH-)=10-6 mol/L，由c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12 =2.2×10-8 mol/L。在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，溶液中溶质为硫酸，c(SO42-)不变，为0.1 mol/L，c(H+)为0.2 mol/L。

（2）根据溶度积常数可得：Ksp[Cu(OH)2]= c(Cr3＋)·c3(OH-)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L时，c(OH-)=10-9 mol/L，溶液的pH应调至5。

（3）根据电荷守恒，c()+ c(H+) =c(Cl－)+ c(OH-)，当c(NH4＋)=c(Cl－)，c(H+) = c(OH-)，呈中性。

在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)= 0.005 mol/L，溶液为中性，c(OH-)=10－7 mol/L，c(NH3·H2O)=0.5(a－0.01) mol/L，电离常数

考点：溶度积和电离常数的计算