Question

l，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下列反应制备1，2一二溴乙烷。

某化学兴趣小组用如图所示的装置(部分固定和夹持装置省略)进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

回答下列问题：

（1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO₂。写出该反应的化学方程式：________。

（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是___________。

（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是_______________。

（4）丙同学对上述实验进行了改进，只通过观察溴水褪色即可证明乙烯的不饱和性，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为_______，其作用是__________________B中的试剂为___________，其作用是___________________________。

（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对装置II中的l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________

Answer

(16分，每空2分)

（1）CH3CH2OH+6H2SO4(浓) 2CO2↑+6SO2↑+9H2O

（2）副反应产生的SO2气体特可以使溴水褪色

（3）液体分层，下层有油状液体生成

（4）NaOH溶液 ；除去SO2等酸性气体；品红溶液；检验SO2是否被除尽

（5）分液漏斗、烧杯(答出分液漏斗即可)

【解析】

试题分析：（1）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原生成二氧化硫，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+6H2SO4(浓)2CO2↑+6SO2↑+9H2O，故答案为：CH3CH2OH+6H2SO4(浓) 2CO2↑+6SO2↑+9H2O；

（2）浓H2SO4具有强氧化性，C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，故答案为：副反应产生的SO2气体特可以使溴水褪色；

（3）溴水中的溴与乙烯发生加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷在试管底层为油状物质，故答案为：液体分层，下层有油状液体生成；

（4）A装置是为了除去SO2，可用NaOH溶液；B装置是为了检验SO2是否除尽，可用品红溶液，故答案为：NaOH溶液；除去SO2等酸性气体；品红溶液；检验SO2是否被除尽；

（5）1，2-二溴乙烷不溶于水，洗涤1，2-二溴乙烷时主要通过分液操作完成，分液操作过程主要用到的仪器为：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯。

【考点定位】考查制备实验方案的设计

【名师点晴】本题考查了实验室制取1，2-二溴乙烷方法、乙烯的化学性质，明确实验原理是解答本题的关键，根据浓硫酸、乙烯的性质来分析解答，注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应。

有机物的制备要通过有机反应来实现，各类有机物的结构和性质，就是有机物制备的基础。一种有机物的性质，往往是另一种有机物的制备方法，尽管有机物数量庞大，但是各类有机物之间一般存在着确定的相互转化的衍生关系，理解和掌握这种关系，可以为寻找有机物制备的合理途径、正确地进行有机物的制备提供科学的依据．因此，在设计有机物的制备实验方案时，要充分利用这种衍生关系。

设计制备实验方案的一般思路是：①列出可能的几种制备方法和途径；②从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较；③从中选取最佳的实验方法．在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。