Question

一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是

t/min	2	4	6	8	10
n（A）/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

A．反应前2 min的平均速率ν（C） =0.02 mol·L^-1·min^-1

B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）

C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

Answer

C

【解析】

试题分析：A、2min内A物质的量变化为0.2mol-0.16mol=0.04mol，故v（A）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=v（A）= 0.002mol/（L•min），错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），错误；C、其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小，正确；D、保持其他条件不变，恒压条件比恒容条件下的压强要大，因该反应是气体系数减小的反应，故压强增大促使平衡正向移动，则反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数比恒容条件下的要小。

考点：本题考查反应速率的计算、化学平衡移动、等效平衡。