Question

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_____________；理由是_______________________。

（2）图中ΔH＝______________

（3）V₂O₅的催化物质循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：___________________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(g)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝____________

Answer

（1）反应物总能量（1分） 生成物总能量（1分） 没有影响（1分）降低（1分） 催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2分）

（2）－198 kJ/mol（2分）

（3）SO2＋V2O5== SO3＋2VO2，4VO2＋O2== 2V2O5（4分）

（4）ΔH＝－1185kJ/mol（4分）

【解析】

试题分析：

（1）已知SO2和O2反应是放热反应，根据能量守恒得知：反应物的总能量大于生成物的总能量，A是反应物的总能量，C是生成物的总能量；根据盖斯定律反应热只跟始态和终态有关，跟反应的途径无关，E的大小跟反应热大小无关；催化剂改变的反应物的活化能，中学阶段使用催化剂，降低活化分子的活化能，B点会降低。

（2）1molSO2被氧化成1molSO3时的反应热△H=-99kJ/mol，2molSO2完全参加反应时放出的热量是2×99=198，△H=-198kJ/mol；

（3）V2O5作催化剂，反应前后都应不变。则V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物，方程式为SO2＋V2O5== SO3＋2VO2；四价钒化合物再被氧气氧化，方程式为4VO2＋O2== 2V2O5。

（4）单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，则S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，根据盖斯定律可得生成3 mol SO3(g)的ΔH＝－1185kJ/mol。

考点：考查反应热计算、盖斯定律等。