Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃（胶体）+3O₂↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法中错误的是（    ）

A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由题意可知，铁由K2FeO4 中的+6价变成Fe(OH)3中的+3，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应，；B、湿法中铁由+3价变成+6价，每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子，故B正确；C、干法中每生成1 mol Na2FeO4转移（4+1）=5 mol电子，其中1摩电子式过氧化钠自己-1价氧间转移的，故C错误。D、K2FeO4处理水时，显强氧化性，能杀菌，反应生成的Fe (OH)3 能吸附水中的悬浮杂质。答案选C。

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应。

【名师点睛】本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大。