Question

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl₂），反应的化学方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是          。

（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性         （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为         。

（5）某同学欲用KMnO₄固体配制90 mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、         、      。

②应用托盘天平称取KMnO₄固体          g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是          。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

Answer

（共9分）

（1）（1分）

（2）1:5 （1分）

（3）强（1分）

（4）22.4 （1分，不带单位不得分）

（5）①胶头滴管 100mL容量瓶 （2分，每个仪器1分，容量瓶必须带容积）

②7.9g （2分） ③CD （1分，漏选、错选均不得分）

【解析】

试题分析：

（1）单线桥法表示电子转移是由还原剂指向氧化剂，则高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂

（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂。反应2KMnO4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，16HCl作还原剂的是10HCl,化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4 是氧化剂，该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5；

（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强；

（4）反应2KMnO4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O中，生成5molL氯气，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，当有2mol电子发生转移时，则有1molCl2生成，体积为标况下22.4L。

（5）①配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管。

②需KMnO4固体的质量为m=0.1L×0.5mol•L-1×158g/mol=7.9g 。

③A．加水定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，无影响，错误；C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，正确；D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；选CD。

考点：考查氧化还原反应，溶液的配制等知识。