Question

下列判断正确的是：

A．原子半径：S>O>N                  B．沸点：H₂O>HF>H₂S

C．离子半径：Cl->Al³⁺>Mg²⁺            D．还原性：I^->S^2->Br^-

Answer

B

【解析】

试题分析：A．N、O是同一周期的主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径S>N>O，故A错误；B．H2O及HF分子内有氢键，且H2O常温下是液态，可知沸点H2O>HF>H2S，故B正确；C．Al3+与Mg2+离子核外结构排布相同，核电荷数大，离子半径小，离子半径：Mg2+>Al3+，故C错误；D．S、I、Br中非金属性最弱的是S，则还原性S2->I->Br-，故D错误；答案为B。

【考点定位】考查元素周期律

【名师点晴】考查元素周期律的题型，要准确理解元素周期律，其本质是核外电子排布的周期性变化，同周期的主族元素从左向右原子半径递减，离子结构相同的核电荷数越大，离子半径越小等；常见元素金属性强弱判据是：与酸或水反应生成氢气的难易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；非金属性强弱判据是：与氢气化合的难易及生成的气态氢化物的稳定性强弱，元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。结合周期表的位、构、性解题就相对容易多了。