Question

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子得到一个电子后形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法不合理的是

A．简单离子半径：W>Y>Z

B．X、Y与Z形成的化合物中既有极性共价键又有离子键

C．Z与Y形成的化合物为一种高温结构陶瓷

D．X与Y只能形成10电子分子，不能形成18电子分子

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，结合原子序数可知，Y不能是H元素，故Y处于第二周期、Z处于第三周期，X与其它元素不在同一周期和同一主族，故X为氢元素；W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构，结合原子序数可知，W处于第三周期ⅦA族，故W为Cl元素；4种元素的原子最外层电子数之和为16，则Y、Z的最外层电子数之和=16-1-7=8，结合题目信息，若Z为Mg、则Y为O，若Z为Al、则Y为N；A．Y、Z离子电子层结构相同，Z的核电荷数较大，Z离子半径较小，W离子电子层最多，离子半径最大，故离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；B．若Z为Mg、则Y为O，Mg(OH)2中既有离子键，又有极性共价键，故B正确；C．若Z为Al、则Y为N ，可形成的AlN为一种高温结构陶瓷，故C正确；D．H与O能形成10电子分子H2O，也能形成18电子分子H2O2，故D错误；答案为D。

考点：考查元素周期表的结构、元素及其化合物的性质。