Question

下列说法正确的是

A．0.1 mol•L^-1的硫酸溶液中，H⁺的物质的量为0.2 mol

B．0.1mol—NH₂（氨基）中含有的电子数为0.7mol

C．30gSiO₂中含有的Si—O键数目为2mol

D．0.1molSO₂与足量O₂反应，转移的电子数为0.2mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．无溶液体积，无法计算溶液中H+的物质的量，故A错误；B．氨基是中性基团，每个氨基中含有9个电子，0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.9mol，故B错误；C． SiO2是原子晶体，每个硅原子形成4个Si—O键，30gSiO2的物质的量为0.5mol，共含有的Si—O键数目为2mol，故C正确；D． SO2与O2发生的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，转移的电子数小于0.2mol，故D错误；答案为C。

【考点定位】考查物质的量的有关计算

【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件，本题难点是C选项中SiO2的晶体结构特点及D选项是可逆反应。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。