Question

某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl₂===2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^-═Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子

Answer

D

【解析】

试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子；A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D．放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确；故选D。

考点：考查原电池理论，涉及氧化还原反应电子转移判断。

【名师点晴】本题考查了原电池原理，根据自发的氧化还原反应来设计原电池，明确原电池正极发生还原反应、负极发生氧化反应，再结合原电池工作时电子的移动方向及电流的流向，以及电极反应判断电子转移数目，以此解题并能迅速确定正确选项，解题时最大的难点是不能忽视电解质溶液对电极反应的影响。