Question

下列说法正确的是

A．7.8gNa₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N_A

B．用铜做电极电解CuSO₄溶液的反应方程式：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

C．等质量的N₂和CO所含原子数均为2N_A

D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

Answer

A

【解析】

试题分析：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故A正确；B．用铜做电极电解CuSO4溶液 时，阳极铜也要溶解，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故B错误，C．N2和CO的摩尔质量相同，故相同质量的N2和CO含有的分子数相同，原子数目也相同，但没有提供具体质量，无法确定实际原子数目，故C错误；D．加入溶液中氢离子浓度不变，溶液pH不变，故D错误；答案选A。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、电解原理及弱电离质的电离平衡。

【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下乙醇、水、三氧化硫、氟化氢等物质的状态，选项A为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。