Question

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1

H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ•mol^-1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应                B．氢气的燃烧热为△H=akJ•mol^-1

C．反应热的关系：a=b               D．反应热的关系：2b=c

Answer

D

【解析】

试题分析：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ•mol-1，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D。

【考点定位】本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系。

【名师点晴】根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答。