Question

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（   ）

A．V₃＞V₂＞V₁           B．V₃=V₂=V₁            C． V₃＞V₂=V₁      D．V₁=V₂＞V₃

Answer

C

【解析】

试题分析：等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，

故选C。

【考点定位】考查酸碱混合的计算

【名师点晴】明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键；等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c(OH-)相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c(OH-)越大，消耗酸越多，以此分析解答。