Question

窒温时，0.1 mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（   ）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

Answer

B

【解析】

试题分析：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故A正确；B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；C．由HA═H++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为(10−4×10−4)/0.1=1×10-7，故C正确；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D正确；故选B。

考点：考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答。