满分5 > 高中化学试题 >

有浓度为0.1的盐酸、硫酸、醋酸在种溶液,试回答: (1)三种溶液中c(H+)依...

有浓度为0.1的盐酸、硫酸、醋酸在种溶液,试回答:

(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol•L-1、mol•L-1b mol•L-1、c mol•L-1,大小顺序为________

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为________;

(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时,分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为________;

(4)与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为________。

 

(1)b>a>c(2)n1 =n2=n3(3)V1=2V2=V3(4)v2>v1>v3 【解析】 试题分析:(1)氯化氢和硫酸是强电解质,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱电解质且是一元酸,所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等,硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍,醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度,所以氢离子浓度其大小顺序为a=1/2b>c,故b>a>c;(2)根据阴离子守恒知,盐的物质的量与酸的物质的量相等,所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3; (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等,如果是一元酸,所用酸的体积相等,如果是二元酸,酸的体积是一元酸的一半,所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3;(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越大,三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L,盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L,醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以反应速率大小关系为v2>v1>v3。 考点:考查弱电解质的电离  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

在稀氨水中存在平衡:NH3+H2O满分5 manfen5.comNH4++OH-,进行如下操作,则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化?请用“增大”“减小”“不变”填写。

(1)通适量HCl气体时,c(NH3)_________,c(H+)_________;

(2)加入少量NaOH固体时,c(NH4+)_________,c(H+)_________;

(3)加入NH4Cl晶体时,c(NH4+)_________,c(H+)_________。

 

查看答案

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定时,1mol (CH26N4H+与1mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I:称取样品1.500g.

步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.

步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_________;

A滴定管内液面的变化    B锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色;

(2)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1,则该样品中氮的质量分数为_________

 

查看答案

用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________;

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”);

(4)如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”),简述理由__________。

 

查看答案

常温时,将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的   

A.pH=9                B.c(OH-)≈10-5mol•L-1

C.pH≈7                D.c(OH-)≈10-8 mol•L-1

 

查看答案

在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)满分5 manfen5.com2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(   

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.