下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是
A．CH3COONH4 B．Cl2
C．CH4 D．N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）
下列说法正确的是
A．液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质
B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定
C．CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度
D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存
下列说法不正确的是
A．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团
C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献
D．常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的P—P键数不一样多
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。
常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。
在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。
（1）若a+b=14，则Va/Vb=__________；
（2）若a+b=13，则Va/Vb=__________；
（3）若a+b＞14，则Va/Vb=__________，且Va________ Vb（填“＞”“＜”“=”）。
