Question

下列说法不正确的是

A．等体积等浓度的Na₂S溶液和Na₂SO₃溶液中，离子数目以前者为多

B．已知室温时0.10mol/LNH₄Cl溶液中c(H⁺)=7.5×10^-6mol/L，室温时0.10mol/LKCN溶液中c(OH^-)=1.3×10^-3mol/L，那么此时0.1mol/LNH₄CN溶液中pH＞7

C．等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多

D．醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．都是二元弱酸根离子分步水解，硫离子水解程度大，水解产生的离子浓度比SO32-大，体积相同时，则Na2S溶液溶液中离子数多，故A正确；B．室温时0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+)=7.5×10-6mol/L，说明铵根离子水解溶液显酸性，室温时0.10mol/L KCN溶液中c(OH-)=1.3×10-3mol/L．说明CN-离子水解显碱性，CN-水解程度大于铵根离子，0.10mol/L NH4CN溶液中CN-离子水解程度大于铵根离子水解程度，溶液显碱性pH＞7，故B正确；C．醋酸存在电离平衡，溶液中氢离子浓度和硫酸溶液中氢离子浓度相同，加入碳酸氢钠，随反应进行醋酸又电离出氢离子，醋酸生成二氧化碳气体多，故C错误；D．醋酸和氢氧化钠恰好反应生成的醋酸钠溶液显碱性，若呈中性，需要醋酸稍微过量，故D正确，故选C。

考点：考查了盐类水解，弱电解质电离平衡影响因素的分析判断。