Question

对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒）。分别进行如下实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（   ）

A．Br^-          B．SO₄^2-         C．H₂SO₃         D．NH₄⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，则含有溴离子，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在；故选B。

【考点定位】考查常见阴离子的检验

【名师点晴】本题考查物质的检验及微粒的性质，如二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，难点是挖掘题中隐含条件，如在检验过程中虽出现了BaSO4沉淀的生成，可推断出SO42-的存在，但此SO42-在鉴别过程中可通过H2SO3的氧化间接得到，没有直接利用盐酸酸化后，再利用BaCl2检验SO42-的存在，这是一个难点，容易产生误解。