Question

关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是

室温下，①pH=4；FeCl₃溶液；②pH=10；Na₂CO₃溶液；③pH=2；HCl溶液；④pH=3 CH₃COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH₄Cl溶液

A．水的电离程度：①=②、③＜④、⑤=⑥

B．④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

C．⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．②溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)=c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．水的电离影响因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，①pH=4的FeCl3溶液水电离出氢离子浓度为10-4mol/L，②pH=10的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L，对谁的电离促进程度相同①=②；③pH=2的HCl溶液对谁的电离起到抑制作用；④pH=3的CH3COOH溶液抑制水的电离，因素抑制程度大③＜④；⑤pH=11的NaOH溶液抑制水的电离；⑥pH=3的NH4Cl溶液促进水的电离，水的电离程度⑤＜⑥，故A错误；B．④pH=3CH3COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，所得溶液显酸性，对水的电离起到了抑制作用，所得溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，故B错误；C．⑤pH=11的NaOH溶液；⑥pH=3的NH4Cl溶液，等体积混合后，会促进铵根离子的水解，溶液显碱性，所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；D．依据碳酸钠溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，和并得到离子浓度关系为：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)，此式也是质子守恒，故D错误；故选C。

【考点定位】考查了电解质溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】本题综合型较强，涉及弱电解质电离平衡的分析判断，溶液中电荷守恒、质子守恒、物料守恒的理解应用，注意盐类水解和影响水电离平衡因素的分析判断等，均为基础性考查，促进学生关注基础知识的复习，夯实基础，提高分析问题解决问题的能力是一个触动。