Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息见下：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Z位于元素周期表第__________周期第__________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____________（写水化物的化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_____________个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是__________；

（3）W的基态原子核外电子排布式是__________W₂Y在空气中煅烧生成W₂O化学方程式是__________。

Answer

（1）三 ⅥA HClO4 （2） 2 H—Cl H—S

（3）1s22s22p63s23p63d104s1 3Cu2S+3O2=2Cu2O +2SO2

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素；（1）Y为硫元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4；（2）CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，CS2的电子式为，其中含有2个σ键；在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，H-S键长较长；（3）W为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1， Cu2S在空气中煅烧生成Cu2O化学方程式是3Cu2S+3O2=2Cu2O +2SO2。

考点：考查结构性质位置关系、电子式、化学键、元素周期律、核外电子排布规律等。