Question

恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H= -akJ·mol^-1(a＞0)。

（1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____＞_____＞_____。

（2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是_________；平衡后A的体积分数小于a%的是_________；平衡后A的体积分数大于a%的是_________；

A．4molA+2molA+2molA    B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB

（3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A_______B；B______C；C_______a。

Answer

（1）甲＞乙＞丙（2）B C A（3）A＞B B＜C C＜a

【解析】

试题分析：（1）在有两种反应物的平衡体系中，增加一种反应物的量，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率下降，故甲与乙比较，甲中B的转化率大于乙中B的转化率，乙和丙比较，丙的起始量是乙的二倍，当丙的起始体积是乙的两倍时两容器内B的转化率相等，再将丙的容器体积缩小一半，此时平衡逆向移动，B的转化率降低，即乙中B的转化率大于丙中B的转化率，故达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为甲＞乙＞丙；（2）起始2molA+1molB+1molD的投入量与开始投入3.0molC和3.0molD形成的平衡完全等效，故达平衡时A的体积分数为a%，故B符合；在起始投入2molA+1molB+1molD形成平衡状态的基础上减少1molD，平衡正向移动，A的量减小，平衡后A的体积分数小于a%，故C符合；起始投入的量4molA+2molB+2molD为起始2molA+1molB+1molD量的2倍，可将前者先看成体积为二倍的后者，平衡后再缩小体积与后者相同，此过程中平衡逆向移动，A的体积分数增大，即平衡后A的体积分数大于a%，A符合，故答案为B、C、A；（3）结合（2）的分析，A和B的选项中A中反应物质的转化量比B中大，放出的热量是A＞B；B与C比较，C中反应物的转化量大于B，故放出的热量B＜C；C中反应物的转化率达不到100%，所以放出的热量C＜a。

考点：考查化学平衡的移动，涉及等效平衡与勒夏特列原理。