Question

25℃，浓度都是1mol•L^-1的四种正盐溶液，其pH情况如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c（X^-）=1mol/L	pH=4		pH=6

（1）AY溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX__________HY；若将等体积、等    pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH________BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）在BX溶液中：c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=_______mol/L；

在AY溶液中：c（A⁺）-c（Y^-）=_________（用一项表示）=_________（用两项表示）；

（4）A₂Z的水解方程式是_________；_________。

Answer

（1）＞（2分）； （2）＞（2分）＜（2分）

（3）1mol/L（2分）； c（HY） （2分）； c（OH-）-c（H+） （2分）

（4）Z2-+H2OHZ-+OH-；HZ-+H2OH2Z+OH-（共4分

【解析】

试题分析：（1）依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7；（2）HX为强酸，完全电离；HY为弱酸，部分电离，存在HYH++Y-电离平衡，将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，pH值变化HX大于HY；AOH为强碱，完全电离；BOH为弱碱，部分电离，存在BOH⇌B++OH-电离平衡，将等浓度的AOH、BOH稀释相同的倍数，pH值变化AOH大于BOH，所以若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH＜BOH；（3）在BX溶液中存在B++H2OBOH+H+水解平衡，可知1mol/L=c（X-）=c（B+）+c（BOH），c（BOH）=c（H+）-c（OH-），所以c（B+）+c（H+）-c（OH-）=1mol/L；在AY溶液中存在Y-+H2OHY+OH-，可知1mol/L=c（A-）=c（Y-）+c（HY），c（HY）=c（OH-）-c（H+） （4）A2Z的水解方程式是两步电离，第一步电离是完全的：Z2-+H2OHZ-+OH-，第二步电离并不完全：HZ-+H2OH2Z+OH-。

【考点定位】考查电解质的电离和离子方程式的书写

【名师点晴】本题难点是对图表信息的分析与挖掘，可从AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，依据判断的结果，并结合溶液中存在的电荷守恒应用、物料守恒进行解答，可迎刃而解。