已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe (OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为__________________;
(2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= ___________;
(3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有_________等离子。
(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________(填“可行”或“不可行”),并说明理由__________________;
(5)已知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________;
25℃,浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液,其pH情况如下:
AX | BX | AY | BY |
pH=7,c(X-)=1mol/L | pH=4 |
| pH=6 |
(1)AY溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”);
(2)将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数,溶液的pH变化幅度:HX__________HY;若将等体积、等 pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2,则加水量:AOH________BOH(均填“>”、“<”或“=”);
(3)在BX溶液中:c(B+)+c(H+)-c(OH-)=_______mol/L;
在AY溶液中:c(A+)-c(Y-)=_________(用一项表示)=_________(用两项表示);
(4)A2Z的水解方程式是_________;_________。
恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应:2A+B3C+2D,A、B、C、D均为气体,且正反应△H= -akJ·mol-1(a>0)。
(1)甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol;B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol;达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____>_____>_____。
(2)现在一定条件下,于反应开始投入3.0molC和3.0molD,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数为a%的是_________;平衡后A的体积分数小于a%的是_________;平衡后A的体积分数大于a%的是_________;
A.4molA+2molA+2molA B.2molA+1molB+1molD C.2molA+1molB
(3)上题中三种选项为起始物质,达到新平衡时放出的热量A_______B;B______C;C_______a。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,相关信息见下:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(1)Z位于元素周期表第__________周期第__________族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____________(写水化物的化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在_____________个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是_____________,键长较长的是__________;
(3)W的基态原子核外电子排布式是__________W2Y在空气中煅烧生成W2O化学方程式是__________。
关于下列溶液的一些说法中,完全正确的是
室温下,①pH=4;FeCl3溶液;②pH=10;Na2CO3溶液;③pH=2;HCl溶液;④pH=3 CH3COOH溶液;⑤pH=11NaOH溶液;⑥pH=3NH4Cl溶液
A.水的电离程度:①=②、③<④、⑤=⑥
B.④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度
C.⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.②溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)
已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX与pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。某温度下,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的三条沉淀溶解平衡曲线如图,B线表示AgBr。下列说法错误的是
A.A线是AgCl,C线是AgI
B.三条线一定是平行的
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀