Question

将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H^＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（    ）

A．0.12mol       B．0.11mol      C． 0.09mol        D．0.08mol

Answer

A

【解析】

试题分析：被还原的硝酸是1.12L÷22.4L·mol-1 =0.05mol，生成硝酸铜是1.92g÷64g·mol-1= 0.03mol，所以显酸性的硝酸是物质的量=0.03mol×2=0.06mol，剩余硝酸物质的量=0.02mol/L×0.5L=0.01mol因此原硝酸中溶质硝酸物质的量是0.06mol+0.05mol+0.01mol=0.12mol，故选A。

【考点定位】考查了硝酸和金属反应定量过程分析判断，

【名师点晴】本题搞清硝酸的作用是氧化剂和酸性是解题关键，再结合原子守恒就容易多了，具体分析是：铜和硝酸反应是气体为一氧化氮或二氧化氮或二者混合物，生成气体的物质的量和被还原硝酸物质的量相同，原来硝酸物质的量等于被还原硝酸加显酸性的硝酸和剩余硝酸物质的量之和，据此计算得到。