Question

下列叙述正确的是

A．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中根据物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误；C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，NaOH是强碱，因此其浓度最小，CH3COONa和Na2CO3物质的量浓度相同时，CO32-水解程度大，碱性强，现PH相等，则Na2CO3的浓度比CH3COONa小，则浓度大小顺序为c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故C正确；D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，且c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，故D错误，答案为C。

考点：考查溶液里离子浓度大小比较