满分5 > 高中化学试题 >

已知某温度时，CH3COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L...

已知某温度时，CH3COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（  ）

满分5 manfen5.com

A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中满分5 manfen5.com大于K

 

A 【解析】 试题分析：A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3 mol/L，故A正确； B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D．d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A。 考点：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

下列叙述正确的是

A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

 

查看答案

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1

D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)

 

查看答案

对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4满分5 manfen5.com2NH4++SO42-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)

 

查看答案

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化曲线如图所示，据图判断正确的是

满分5 manfen5.com

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

 

查看答案

分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③        B．③⑥        C．①④        D．⑤⑥

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.