Question

某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=__________；

（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=__________；

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=__________；

Answer

10-13 （1） 1：10 （2） 10：1 （3）1：9

【解析】

试题分析：0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-11=10-13；（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10；（2） 若所得混合液为中性，且a+b=12，Va：Vb=10−b÷10a−13=1013-a-b=10，则Va：Vb=10：1；（3）若所得混合溶液的pH=10，碱过量，且a=12，b=2，则溶液中c(OH-)=[Va×0.1mol/L−0.01mol/LVb]÷(Va+Vb)=0.001，则Va：Vb=1：9。

【考点定位】考查酸碱中和的计算

【名师点晴】本题考查了水的离子积常数的计算、酸碱混合的计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点．明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质，题目难度中等。